El análisis químico

El análisis químico es el conjunto de técnicas de laboratorio que se emplean tanto para realizar la identificación de los componentes de una muestra determinada como para determinar las cantidades relativas de cada componente en la muestra.

Analisis quimico y biologia

Todo an√°lisis de una muestra est√° basado en una reacci√≥n qu√≠mica anal√≠tica, que origina fen√≥menos f√°cilmente observables, relacionados con el elemento qu√≠mico a analizar. Las reacciones anal√≠ticas pueden ocurrir por v√≠a h√ļmeda y por v√≠a seca, como las que tienen lugar entre s√≥lido-s√≥lido, s√≥lido-gas y gas-gas.
РTipos de reacciones analíticas

Entre las reacciones analíticas más comunes podemos destacar las siguientes:

+ √Ācido-base

Son las típicas reacciones de neutralización, consistentes en la reacción de un ácido con una base para formar la sal correspondiente más agua.

+ Precipitación

En ella se lleva a cabo la formación de un compuesto insoluble que produce el desplazamiento en el equilibrio de la reacción.

+ Redox

Son las reacciones de oxidación-reducción. En ellas se produce un desplazamiento de electrones entre los distintos componentes.

+ Formación de complejos

Denominadas también reacciones de síntesis, consisten en la combinación de dos o más elementos o compuestos sencillos que dan lugar a la formación de un compuesto complejo.

РFactores que caracterizan a una reacción química

Los siguientes factores determinan la calidad del ensayo:

+ Sensibilidad de la reacción

Designa la cantidad mínima que puede ser identificada en una reacción determinada. La cantidad de unidades de sustancia que se puede reconocer en un ensayo se denomina límite de identificación. Con el nombre de concentración límite mínima se conoce la concentración en g/mg necesaria para la cual un ensayo resulta positivo.

Los factores que dependen de la sensibilidad de una reacción son los siguientes:

. El desplazamiento de la reacción Reactivos -> Productos

Cuanto más estableces sean los reactivos, más desplazada estará la reacción hacia ellos y, por tanto, más sensible será ésta.

. El color

Cuanto mejor se distinga el color más sensible será la reacción.

. La técnica empleada

El soporte donde vaya a realizarse la reacción química también influye notablemente.

. Presencia de sustancias extra√Īas

La sensibilidad se ve afectada, asimismo, por la presencia de especies distintas a la que se quiere analizar.


+ Selectividad de la reacción

La selectividad representa el grado de interferencia de determinadas especies químicas que están presentes en la muestra y que ejercen una influencia en los resultados del análisis de otras.

РPasos a seguir para la realización de un análisis químico

En general, un análisis químico se basa en dos tipos distintos de medidas, una se relaciona con la cantidad de muestra tomada y la otra, con la cantidad de sustancia a identificar.

En cuanto a la toma y preparación de la muestra, es fundamental que el análisis se realice sobre una muestra representativa de la totalidad del material a estudiar, con el fin de obtener un resultado significativo. Por lo que respecta a la medida de la muestra a analizar, se necesita conocer su peso y su volumen, para dar el resultado del análisis en términos relativos.

Cuando el análisis se realiza a partir de una disolución, este proceso se lleva a cabo mediante un disolvente que sea capaz de diluir la totalidad de la muestra.

Es fundamental separar las sustancias que se van a analizar de las sustancias interferentes, con objeto de facilitar el proceso y conseguir los resultados pretendidos.

En cuanto a la metodología, la elección del procedimiento más adecuado para llevar a cabo el análisis ha de tener en cuenta factores como la rapidez, la eficacia, la cantidad de la muestra, etc. Entre los distintos métodos existentes destacamos los siguientes:


+ Análisis químico cualitativo

Identifica los elementos de una muestra y es necesario como paso previo al an√°lisis cuantitativo. Algunos m√©todos muy √ļtiles en el an√°lisis qu√≠mico cualitativo son la espectroscopia de absorci√≥n y la cromatograf√≠a de gases.

+ An√°lisis cuantitativo

Se llama así porque los resultados de estos tipos de análisis se dan en términos relativos, como por ejemplo porcentajes de sustancia identificada en la muestra, partes por millón, fracción molar, gramos por litro de muestra, etc.

+ Análisis gravimétrico

Se fundamenta en la medida del peso de un precipitado de composición conocida, que está relacionado con la cantidad de sustancia que se va a analizar. Existen dos tipos de análisis gravimétricos:

. Método de precipitación

Basado en la reacción química de las sustancias a analizar con un reactivo determinado, con el fin de formar un compuesto de muy baja solubilidad; posteriormente se filtra y se pesa el residuo sólido de composición química conocida.

. Método de volatilización

En este caso, la sustancia que se quiere determinar se separa del resto de la muestra en estado gaseoso. Despu√©s, o bien se pesa la sustancia volatilizada, o, por el contrario, el residuo no vol√°til. Este m√©todo es utilizado com√ļnmente para los casos del agua y del anh√≠drido carb√≥nico.

+ Análisis volumétrico

Primero se lleva a cabo una valoraci√≥n de la muestra, a√Īadiendo un reactivo de concentraci√≥n conocida hasta que se complete la reacci√≥n con la sustancia analizada. A continuaci√≥n se mide el volumen de reactivo que ha sido necesario. La concentraci√≥n de este reactivo se lleva a cabo mediante un proceso denominado normalizaci√≥n.

Cuando se consigue el punto en el cual se ha a√Īadido la cantidad de reactivo que qu√≠micamente equivale a la sustancia a analizar con la que reacciona, se observa un cambio f√≠sico. Para determinar cu√°ndo se ha alcanzado el punto de equivalencia, se a√Īade una tercera sustancia que cambia de color cuando esto ocurre. Estas sustancias se denominan indicadores.

Los indicadores son ácidos o bases débiles con un color completamente diferente en los estados disociado y no disociado. Un ejemplo es el anaranjado de metilo, que presenta color rojo en estado neutro y en medio ácido, y amarillo cuando se halla ionizado y en medio básico.

Source: www.infobiologia.net

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